Какая масса карбоната кальция содержится в 260 кг известняка, если при обжиге получили 112 кг оксида кальция?

Сквозь_Время_И_Пространство

27

Чтобы решить эту задачу, мы можем воспользоваться законом сохранения массы. Закон утверждает, что масса продуктов реакции должна быть равна массе исходных веществ. В данном случае, мы знаем массу известняка (260 кг) и массу полученного оксида кальция (112 кг). Нам нужно найти массу карбоната кальция в изначальном известняке.

Чтобы найти массу карбоната кальция, нам нужно знать молярные массы кальция (Са), углерода (С) и кислорода (О). Молярная масса - это масса одного моля вещества и измеряется в г/моль.

Молярная масса Са = 40.08 г/моль
Молярная масса С = 12.01 г/моль
Молярная масса О = 16.00 г/моль

Теперь нам нужно найти массу одного моля карбоната кальция (СаСО₃). Формула карбоната кальция указывает, что в одном моле карбоната кальция содержится один моль кальция, один моль углерода и три моля кислорода.

Масса одного моля карбоната кальция = (молярная масса Са + молярная масса С + 3 * молярная масса О)
= (40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль)
= 100.09 г/моль

Теперь мы можем использовать полученную массу одного моля карбоната кальция, чтобы найти массу карбоната кальция в известняке.

Масса карбоната кальция = (масса оксида кальция / масса одного моля карбоната кальция)
= (112 кг / 100.09 г/моль)
≈ 1119.09 моль

Наконец, чтобы найти массу карбоната кальция, мы можем умножить количество молей на молярную массу карбоната кальция.

Масса карбоната кальция = (количество молей * молярная масса карбоната кальция)
= (1119.09 моль * 100.09 г/моль)
≈ 1120.26 кг

Таким образом, масса карбоната кальция в 260 кг известняка составляет примерно 1120.26 кг.