Какая масса осадка образуется при проведении сероводорода через 800 г 5% раствора сульфата меди?

Снегурочка

68

Чтобы решить эту задачу, мы должны учитывать следующие факты:

1. Раствор сульфата меди имеет концентрацию 5%, что означает, что в 100 мл раствора содержится 5 г сульфата меди.
2. Мы имеем 800 г раствора, следовательно, сульфата меди в нем будет:

\[масса\ сульфата\ меди = 800 \ г \times \frac{5 \%}{100 \%} = 40 \ г \ сульфата\ меди \]

Теперь давайте рассмотрим, как формируется осадок при обработке раствора сероводородом.

2CuSO4(aq) + H2S(g) -> Cu2S(s) + 2H2SO4(aq)

Это химическое уравнение показывает, что одним из продуктов реакции является осадок Cу2S (сернокупорос).

Согласно уравнению, коэффициент стехиометрии между CuSO4 и Cu2S составляет 2 к 1. Это означает, что для каждых 2 моль CuSO4 образуется 1 моль Cu2S.

Молярная масса CuSO4 составляет примерно 159 г/моль, а молярная масса Cu2S примерно 159 г/моль. Это означает, что для каждых 159 г CuSO4 образуется 159 г Cu2S.

Теперь мы можем использовать эти данные, чтобы определить массу осадка Cу2S, образующегося при реакции сероводородом:

\[масса\ осадка\ Cu2S = масса\ сульфата\ меди \times \frac{1 \ моль \ Cu2S}{2 \ моль \ CuSO4} \times \frac{159 \ г}{1 \ моль} = 40 \ г \times \frac{1}{2} \times 159 \ г/моль = 3180 \ г \ Cu2S \]

Таким образом, масса осадка Cu2S, образующегося при проведении сероводорода через 800 г 5% раствора сульфата меди, составляет 3180 г Cu2S.