Какая масса водорода будет использована для реакции с 16 граммами серы, чтобы образовать сероводород H2S?

Kosmicheskaya_Charodeyka

62

Для решения данной задачи мы будем использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса продуктов реакции равна сумме масс реагентов.

Дано, что мы имеем 16 грамм серы (S) и хотим узнать, какая масса водорода (H2) будет использована для образования сероводорода (H2S).

Сначала нам необходимо найти молекулярные массы для серы, водорода и сероводорода. Молекулярная масса серы (S) равна примерно 32 г/моль, молекулярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль, а молекулярная масса сероводорода (H2S) равна примерно 34 г/моль.

Чтобы найти массу водорода, мы можем использовать пропорцию следующим образом:

\[
\frac{{\text{{масса H2}}}}{{\text{{масса S}}}} = \frac{{\text{{молекулярная масса H2}}}}{{\text{{молекулярная масса S}}}}
\]

Подставляя значения:

\[
\frac{{\text{{масса H2}}}}{{16\, \text{г}}} = \frac{{2\, \text{г/моль}}}{{32\, \text{г/моль}}}
\]

Массу H2 можно найти, перемножив массу S на значения в пропорции:

\[
\text{{масса H2}} = \frac{{16\, \text{г} \times 2\, \text{г/моль}}}{{32\, \text{г/моль}}}
\]

Вычитаем эти числа:

\[
\text{{масса H2}} = \frac{{32\, \text{г} \times 0.0625\, \text{моль/г}}}{2\, \text{г/моль}}
\]

Упрощаем:

\[
\text{{масса H2}} = 1\, \text{г}
\]

Таким образом, масса водорода, используемая для реакции с 16 граммами серы, чтобы образовать сероводород H2S, равна 1 грамму.