Какая молекулярная формула монохлорпроизводного предельной одноосновной карбоновой кислоты, если при полном сгорании

Черныш_7442

19

Для начала, давайте разберемся с задачей. Нам нужно найти молекулярную формулу монохлорпроизводного карбоновой кислоты и молярную массу данного соединения.

Для решения этой задачи нам понадобится использовать информацию о процентах компонентов после полного сгорания и после приведения смеси к нормальным условиям.

Первым шагом я рассмотрю полное сгорание карбоновой кислоты в соответствии с уравнением реакции:

$${\text{{C}}}_n{\text{{H}}}_{2n+1}{\text{{O}}}_2+{\text{{O}}}_2\to n{\text{{CO}}}_2+(n+1){\text{{H}}}_2\text{{O}}$$

Из уравнения видно, что при полном сгорании карбоновой кислоты образуется $n$ молекул $C{O}_2$ и $n+1$ молекул $H_{2}O$. Общая сумма молекул будет равна $2n+1$.

Теперь, когда у нас есть эта информация, давайте перейдем к следующему шагу - рассмотрим разложение смеси после полного сгорания при нормальных условиях.

В задаче сказано, что после приведения смеси к нормальным условиям образуется 33,65% раствор соляной кислоты. Давайте предположим, что все продукты этой реакции находятся в газообразном состоянии, так как смесь является газообразной.

Используем формулу для нахождения массового процента вещества в растворе:

$$\mathrm{\%}\text{{ массовой доли}}=\frac{m_{\text{{вещество}}}}{m_{\text{{раствор}}}}\times 100\mathrm{\%}$$

Где $m_{\text{{вещество}}}$ - масса вещества, а $m_{\text{{раствор}}}$ - масса раствора.

Таким образом, мы можем записать:

$$\mathrm{\%}\text{{ соляной кислоты}}=\frac{m_{\text{{HCl}}}}{m_{\text{{раствор}}}}\times 100\mathrm{\%}=33,65\mathrm{\%}$$

Теперь мы можем представить массу соляной кислоты как $0,3365m_{\text{{раствор}}}$.

Далее, давайте предположим, что карбоновая кислота сгорает полностью, и каждая молекула карбоновой кислоты, содержащая 2 атома кислорода, будет сжигаться до молекулы $C{O}_2$.

Молярная масса $C{O}_2$ равна 44 г/моль. Поскольку мы знаем, что количество $C{O}_2$ равно $n$, мы можем записать:

$$m_{C{O}_2}=44n$$

Также, мы знаем, что масса $HCl$ в растворе равна $0,3365m_{\text{{раствор}}}$. Молярная масса $HCl$ равна 36,5 г/моль. Таким образом, мы можем записать:

$$m_{HCl}=36,5\times n$$

Теперь, считая, что $m_{C{O}_2}$ и $m_{HCl}$ оба равны $m_{\text{{раствор}}}$, можно написать уравнение:

$$44n+36,5n=m_{\text{{раствор}}}$$

Когда мы знаем массу раствора и значение $m_{\text{{раствор}}}$ равно $n$, мы можем найти молярную массу монохлорпроизводного карбоновой кислоты, округленную до десятых:

$$\text{{молярная масса}}=\frac{m_{\text{{раствор}}}}{n}$$

Таким образом, мы можем получить искомый ответ, решив данное уравнение. Пожалуйста, дайте мне массу раствора / моль.