Какая молекулярная формула у алкадиена, если при дегидрировании 232 г алкана образовалось 179,2 л водорода

Морж_6350

14

Для решения этой задачи, нам нужно знать массу объемной доли водорода в алкане и затем установить соответствующую молекулярную формулу алкадиена.

Давайте начнем с вычисления массы объемной доли водорода в алкане.

Масса газового вещества можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

где P - давление (нормальное давление: 1 атмосфера), V - объем газа (179,2 л), n - количество вещества (моль), R - универсальная газовая постоянная (\(0,08206 \frac{\text{атм} \cdot \text{л}}{\text{моль} \cdot \text{К}}\)), T - температура (нормальная температура: 273 К).

Для вычисления массы вещества, мы можем использовать молярную массу алкана и его количество вещества:

\[m = n \cdot M\]

где m - масса алкана (232 г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса алкана.

Теперь, чтобы найти количество вещества алкана, мы можем использовать уравнение:

\[n = \frac{V}{V_m}\]

где n - количество вещества (моль), V - объем газа (179,2 л), \(V_m\) - молярный объем газа при нормальных условиях (\(V_m = 22,4 \frac{\text{л}}{\text{моль}}\)).

Подставляя все значения в уравнения, получим:

\[\frac{PV}{RT} = \frac{m}{M}\]

Решая это уравнение относительно M, можно найти молярную массу алкана.

Теперь, учитывая структуру алкадиена (с двумя водородными атомами меньше, чем в алкане), мы можем выразить его молярную массу относительно молярной массы алкана:

\[\frac{M_{\text{алкадиена}}}{M_{\text{алкана}}} = \frac{M_{\text{алкана}} - 2 \cdot M_{\text{водорода}}}{M_{\text{алкана}}}\]

Решая это уравнение относительно \(M_{\text{алкадиена}}\), мы можем получить молярную массу алкадиена.

После этого, используя полученную молярную массу алкадиена, мы можем найти его молекулярную формулу.

Вот подробное решение данной задачи. Не стесняйтесь задать дополнительные вопросы, если что-то не ясно!