Какая температура аргона, если средние скорости молекул газов в сосудах одинаковы? 1 2 ne ar t1=200k

Koko

66

Для решения данной задачи, нам потребуется использовать формулу для средней кинетической энергии молекулы газа:

\[E_k = \frac{3}{2} \cdot k \cdot T\]

где \(E_k\) - средняя кинетическая энергия молекулы газа,
\(k\) - постоянная Больцмана (\(k = 1.38 \times 10^{-23} \, \text{Дж/К}\)),
\(T\) - температура газа в Кельвинах.

Дано, что средние скорости молекул газов в сосудах одинаковы. Мы можем использовать это для сравнения средних кинетических энергий молекул аргона и неона.

Так как скорости молекул газов одинаковы, то и их средние кинетические энергии должны быть равными. Мы можем записать это в виде уравнения:

\[\frac{3}{2} \cdot k \cdot T_{\text{аргон}} = \frac{3}{2} \cdot k \cdot T_{\text{неон}}\]

Раскрывая скобки и сокращая коэффициенты, мы получаем:

\[T_{\text{аргон}} = T_{\text{неон}}\]

Из условия задачи, дана температура неона \(T_{\text{неон}} = 200 \, \text{K}\).

Таким образом, чтобы найти температуру аргона (\(T_{\text{аргон}}\)), мы можем просто подставить известные значения:

\[T_{\text{аргон}} = 200 \, \text{K}\]