Какие частицы будут окисляться, а какие будут восстанавливаться во время электролиза водного раствора с ионами

Сладкая_Леди

34

Для решения этой задачи необходимо знать ряд активности металлов и ряд активности неметаллов.

Ряд активности металлов представляет собой упорядоченный список металлов по их способности к окислению. Чем выше металл на ряду активности, тем легче он окисляется. Ряд активности неметаллов представляет собой упорядоченный список неметаллов по их способности к восстановлению. Чем выше неметалл на ряду активности, тем легче он восстанавливается.

Исходя из этой информации, мы можем определить, какие частицы будут окисляться, а какие восстанавливаться в данной задаче.

Anodные процессы:
- Частицы с самыми низкими значениями в ряду активности металлов будут окисляться, так как они имеют наибольшую способность к окислению. В данном случае это ионы Pb2+ и Zn2+.

Катодные процессы:
- Частицы с самыми высокими значениями в ряду активности неметаллов будут восстанавливаться, так как они имеют наибольшую способность к восстановлению. В данном случае это ионы I- и Cl-.

Последовательность протекания процессов:
1. На аноде (положительный электрод) будут происходить окислительные процессы с ионами Pb2+ и Zn2+. Можно записать их следующим образом:
Pb2+ + 2e- => Pb (окисление свинца)
Zn2+ + 2e- => Zn (окисление цинка)

2. На катоде (отрицательный электрод) будут происходить восстановительные процессы с ионами I- и Cl-. Можно записать их следующим образом:
2H2O + 2e- => H2 + 2OH- (восстановление воды)
2Cl- => Cl2 + 2e- (восстановление хлорид-ионов)

Таким образом, во время электролиза водного раствора с ионами Рb2+, Zn2+, I-, Cl- одинаковой концентрации с использованием инертных электродов, ионы Pb2+ и Zn2+ окисляются на аноде, а ионы I- и Cl- восстанавливаются на катоде.