Какие электронные конфигурации схожи: 1) Mg2+ и O2- ионы 2) Na+ и K+ ионы 3) F- и атом Ar 4) О атомы

Сумасшедший_Шерлок_6565

53

1) Магниевый ион Mg2+ имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^2, то есть два электрона в внешней оболочке. Ион кислорода O2- имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^6, что означает, что у него в валентной оболочке находятся 8 электронов. Если сравнить эти электронные конфигурации, то видно, что они различаются как по числу электронов в валентной оболочке, так и по количеству энергетических уровней.

2) Катион натрия Na+ имеет потерял один электрон и, следовательно, его электронная конфигурация составляет 1s^2 2s^2 2p^6, то есть такая же, как у иона неона (Ne). Катион калия K+ также имеет одну потерянную электрон и его электронная конфигурация также состоит из 1s^2 2s^2 2p^6, то есть такая же, как и у иона неона (Ne). Таким образом, электронные конфигурации ионов Na+ и K+ схожи и идентичны электронной конфигурации неона.

3) Ион фтора F- имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^6, что также является такой же электронной конфигурацией, как у атома неона (Ne). Атом аргон Ar имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6, то есть электронная конфигурация атома аргона отличается от электронной конфигурации иона фтора. Это означает, что электронные конфигурации иона F- и атома Ar не являются сходными.

4) Атом кислорода O имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^4. Означает, что у атома кислорода имеется 2 электрона в внешней оболочке. Относительно ионов из предыдущих примеров, конфигурации с атмосферой различаются.