Какие ионы из списка могут быть восстановлены при использовании водного раствора H2S? а) Можно восстановить Fe3
Какие ионы из списка могут быть восстановлены при использовании водного раствора H2S? а) Можно восстановить Fe3+ до Fe2+ б) Можно восстановить Cu2+ до Cu+ в) Можно восстановить Sn4+ до Sn2+, если E0S0/S2- = 0,17 В; E0Fe3+/Fe2+ = 0,77 В; E0Cu2+/Cu+ = 0,156 В; E0Sn4+/Sn2+ = 0,15 В.
Валентинович 65
Итак, задача состоит в определении ионов, которые могут быть восстановлены при использовании водного раствора H2S. Для этого нам необходимо проанализировать электродные потенциалы (стандартные окислительно-восстановительные потенциалы или ЭП) соответствующих пар окисление-восстановление.Для восстановления ионов необходимо, чтобы стандартный потенциал восстановления окисляемого иона был меньше стандартного потенциала окисления восстановленного иона. То есть, если E0 окисления < E0 восстановления, процесс восстановления является возможным.
Теперь рассмотрим каждый вариант:
а) Можно восстановить Fe3+ до Fe2+? Для данной реакции нужно сравнить E0Fe3+/Fe2+ = 0,77 В. Так как это положительное значение, то реакция возможна, поскольку оно указывает, что Fe3+ может быть восстановлен до Fe2+ в H2S растворе.
б) Можно восстановить Cu2+ до Cu+? Для данной реакции сравним E0Cu2+/Cu+ = 0,156 В. Опять же, так как это положительное значение, процесс восстановления возможен, и Cu2+ может быть восстановлен до Cu+ в H2S растворе.
в) Можно восстановить Sn4+ до Sn2+? Здесь требуется сравнить E0Sn4+/Sn2+ = 0,15 В. Так как это положительное значение, то Sn4+ может быть восстановлен до Sn2+ в H2S растворе.
Итак, основываясь на стандартных потенциалах ЭП, мы можем сделать вывод, что все ионы из данного списка могут быть восстановлены при использовании водного раствора H2S.