Какие из веществ, предложенных ниже, диссоциируются без образования ионов: барий хлорида, натрия фторида, лития

Snegurochka

29

Для того чтобы определить, какие из веществ диссоциируются без образования ионов, нужно знать, какие вещества являются электролитами и как они взаимодействуют в растворе.

Электролиты - это вещества, которые в растворе разделяются на ионы, способные проводить электрический ток. Существуют два типа электролитов: сильные и слабые.

Сильные электролиты полностью диссоциируются в растворе, образуя ионы. К ним относятся соли и некоторые кислоты. Слабые электролиты диссоциируются частично, образуя только небольшое количество ионов.

Теперь давайте рассмотрим каждое из предложенных веществ:

1. Барий хлорид (BaCl2) - это соль. Соли, как правило, являются сильными электролитами и диссоциируются в растворе на положительные ионы металла (бария в данном случае) и отрицательные ионы аниона (хлорида). Таким образом, барий хлорид диссоциирует и образует ионы.

2. Натрия фторид (NaF) - тоже соль. Фторид-ион является слабым основанием, поэтому NaF диссоциирует только частично. В растворе будут присутствовать как ионы натрия (Na+), так и ионы фторида (F-), но их концентрация будет невысокой.

3. Литий сульфид (Li2S) - также соль. Сульфид-ион является сравнительно слабым основанием, поэтому Li2S будет диссоциировать только частично в растворе. В растворе будут присутствовать ионы лития (Li+) и сульфид-ионы (S2-), но их концентрация будет невелика.

4. Угольная кислота (H2CO3) - это слабая кислота. Слабые кислоты диссоциируют только частично, образуя небольшое количество ионов в растворе. В случае угольной кислоты, она будет диссоциировать на водород-ионы (H+) и бикарбонат-ионы (HCO3-).

Таким образом, из предложенных веществ только угольная кислота не диссоциирует без образования ионов. Барий хлорид, натрия фторид и литий сульфид диссоциируют, образуя ионы.