Какова концентрация ионов бериллия в растворе Na2BeOH4 с концентрацией 0.1 М и избытком NaOH с концентрацией 1 Моль/л?

Pushok

38

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать понятие реакции общей ионной связи. В данном случае раствор Na2BeOH4 будет разделяться на ионы, и мы можем представить эту реакцию следующим образом:

Na2BeOH4 ⇌ 2Na+ + Be(OH)4-

Для определения концентрации ионов бериллия (Be2+) нам необходимо учесть, что одна молекула Na2BeOH4 разделяется на два иона бериллия, так как их стехиометрический коэффициент равен двум:

2Be(OH)4- ⇌ 2Be2+ + 4OH-

Теперь нам нужно учесть избыток NaOH с концентрацией 1 Моль/л. Он будет диссоциировать на ионы натрия (Na+) и гидроксидные ионы (OH-):

NaOH ⇌ Na+ + OH-

Поскольку NaOH является избыточным, его ионы вносят только вклад в образование OH-. Следовательно, для определения концентрации ионов гидроксида (OH-), мы используем только концентрацию NaOH, а именно 1 Моль/л.

Теперь мы можем составить уравнение реакции общей ионной связи и записать выражение для концентрации ионов бериллия:

2Be(OH)4- + 2Na+ ⇌ 2Be2+ + 4OH- + 2Na+

Поскольку стехиометрический коэффициент 2 перед Be2+ означает, что каждая молекула Na2BeOH4 даёт 2 иона Be2+, а каждый ион Be2+ сопровождается 2 ионами OH-, то концентрация ионов Be2+ будет равна удвоенной концентрации Na2BeOH4, то есть:

Концентрация Be2+ = 2 × 0.1 М = 0.2 М

Таким образом, концентрация ионов бериллия в данном растворе Na2BeOH4 с концентрацией 0.1 М и избытком NaOH с концентрацией 1 Моль/л составляет 0.2 М.