Какие массовые доли веществ можно рассчитать в полученном растворе после нагрева 138,6 г смеси нитрата меди(II
Какие массовые доли веществ можно рассчитать в полученном растворе после нагрева 138,6 г смеси нитрата меди(II) и калиевой селитры, если газ, который выделился в результате реакции, пропущен через 78,4 мл воды и его объем уменьшился до 11,2 л?
Мороженое_Вампир 54
Для решения данной задачи, нужно сначала составить уравнение реакции и определить продукты, образовавшиеся в результате нагрева смеси нитрата меди(II) и калиевой селитры.Уравнение реакции:
\[Cu(NO_3)_2 + 2KNO_3 \rightarrow CuO + 2KNO_2 + O_2 \uparrow \]
Из уравнения видно, что в результате реакции образуются оксид меди(II) (CuO), диоксид азота (NO_2) и кислород (O_2).
Далее, нужно определить, какие газы выделились в результате реакции и пропустили через воду. Поскольку диоксид азота (NO_2) является газообразным продуктом, то скорее всего именно он выделился в результате реакции и пропущен через воду.
Зная объем пропущенного газа (78,4 мл) и объем результата (11,2 мл), можно рассчитать объем диоксида азота, который растворился в воде.
Объем диоксида азота в воде:
\[ V_{NO_2} = V_{начальный} - V_{конечный} \]
\[ V_{NO_2} = 78,4 мл - 11,2 мл = 67,2 мл \]
Теперь, зная массу начальной смеси (138,6 г) и массу оксида меди(II) (CuO), можно рассчитать массовую долю оксида меди(II) в полученном растворе.
Массовая доля оксида меди(II):
\[ \%_{CuO} = \frac{m_{CuO}}{m_{смесь}} \times 100\% \]
\[ \%_{CuO} = \frac{m_{CuO}}{m_{смесь}} \times 100\% = \frac{m_{CuO}}{m_{смесь}} \times 100\% = \frac{m_{CuO}}{m_{Cu(NO_3)_2} + m_{KNO_3}} \times 100\% \]
Поскольку оксид меди(II) образуется только из нитрата меди(II), то масса оксида меди(II) будет равна массе нитрата меди(II).
\[ \%_{CuO} = \frac{138,6 г}{138,6 г} \times 100\% = 100\% \]
Таким образом, массовая доля оксида меди(II) в полученном растворе равна 100%.
Итак, после нагрева смеси нитрата меди(II) и калиевой селитры, в полученном растворе массовая доля оксида меди(II) равна 100%.