Какие массы NH4Cl и извести потребуются для получения 10 л 25%-го раствора аммиака, если NH4Cl содержит 5% примесей

Морской_Цветок

29

Для решения этой задачи, нам необходимо вычислить массу NH4Cl и извести, которые потребуются для получения 10 л 25%-го раствора аммиака.

Шаг 1: Найдем массу аммиака, которая будет содержаться в 10 л 25%-го раствора аммиака.

Масса аммиака = объем раствора * концентрация аммиака

Масса аммиака = 10 л * 0.25 = 2.5 л

Шаг 2: Теперь нам необходимо найти массу чистого аммиака, которая нужна для формирования 2.5 л раствора аммиака.

Так как раствор аммиака имеет концентрацию 25%, то остальные 75% являются растворителем, который является водой.
Значит, масса чистого аммиака составит 25% от общей массы раствора.

Масса чистого аммиака = масса аммиака * (100/25) = 2.5 л * (100/25) = 10 г

Шаг 3: Найдем массу NH4Cl, которая потребуется для получения 10 г чистого аммиака.

Поскольку NH4Cl содержит 5% примесей, то 95% будет являться чистым NH4Cl.

Масса NH4Cl = масса чистого аммиака * (100/95) = 10 г * (100/95) = 10.53 г (округляем до 2 знаков после запятой)

Шаг 4: Наконец, найдем массу извести, которая потребуется для получения 10 г чистого аммиака.

Поскольку известь содержит 10% примесей, то 90% будет являться чистой известью.

Масса извести = масса чистого аммиака * (100/90) = 10 г * (100/90) = 11.11 г (округляем до 2 знаков после запятой)

Итак, для получения 10 л 25%-го раствора аммиака плотностью 910 г/мл, нам понадобится:
- 10.53 г NH4Cl
- 11.11 г извести