Какие меры можно принять, чтобы сместить химическое равновесие вправо2CuS(тв) + 3О2(г) = 2CuO(тв) + 2SO2 (г) + 2920

Feya

17

Чтобы сместить химическое равновесие вправо в данной реакции \(2CuS_{(тв)} + 3O_{2(г)} \rightarrow 2CuO_{(тв)} + 2SO_{2(г)} + 2920 \, \text{кДж}\), следует применить следующие меры:

А) Увеличить количество \(SO_2\):
Уравнение показывает, что на правой стороне реакции образуется \(2SO_2\). Чтобы сместить равновесие в эту сторону, можно добавить больше \(SO_2\) в систему. Это можно сделать путем продувки дополнительного \(SO_2\) через смесь.

Б) Увеличить давление:
Уравнение также показывает, что на правой стороне реакции образуется \(2SO_2\), газообразное вещество. Увеличение давления системы подкрепит образование \(SO_2\) и сместит равновесие в правую сторону.

В) Уменьшить количество \(O_2\):
Уравнение показывает, что на левой стороне реакции присутствует \(3O_2\). Чтобы сместить равновесие вправо, можно уменьшить количество \(O_2\) в системе. Это можно сделать путем удаления \(O_2\) из реакционной смеси (например, с помощью абсорбента).

Г) Повысить температуру:
Уравнение показывает, что в реакции выделяется 2920 кДж. В соответствии с принципом Ле-Шателье, увеличение температуры можно использовать для смещения равновесия в обратном направлении, то есть влево. Однако, чтобы сместить равновесие в правую сторону, следует понизить температуру, чтобы сократить обратную реакцию.

Итак, чтобы сместить химическое равновесие вправо в данной реакции, наиболее эффективными мерами будут: увеличение количества \(SO_2\) и увеличение давления.