Какие меры можно принять, чтобы сместить химическое равновесие вправо2CuS(тв) + 3О2(г) = 2CuO(тв) + 2SO2 (г) + 2920

Feya

17

Чтобы сместить химическое равновесие вправо в данной реакции $2Cu{S}_{(тв)}+3O_{2(г)}\to 2Cu{O}_{(тв)}+2S{O}_{2(г)}+2920\text{кДж}$, следует применить следующие меры:

А) Увеличить количество $S{O}_2$:
Уравнение показывает, что на правой стороне реакции образуется $2S{O}_2$. Чтобы сместить равновесие в эту сторону, можно добавить больше $S{O}_2$ в систему. Это можно сделать путем продувки дополнительного $S{O}_2$ через смесь.

Б) Увеличить давление:
Уравнение также показывает, что на правой стороне реакции образуется $2S{O}_2$, газообразное вещество. Увеличение давления системы подкрепит образование $S{O}_2$ и сместит равновесие в правую сторону.

В) Уменьшить количество $O_2$:
Уравнение показывает, что на левой стороне реакции присутствует $3O_2$. Чтобы сместить равновесие вправо, можно уменьшить количество $O_2$ в системе. Это можно сделать путем удаления $O_2$ из реакционной смеси (например, с помощью абсорбента).

Г) Повысить температуру:
Уравнение показывает, что в реакции выделяется 2920 кДж. В соответствии с принципом Ле-Шателье, увеличение температуры можно использовать для смещения равновесия в обратном направлении, то есть влево. Однако, чтобы сместить равновесие в правую сторону, следует понизить температуру, чтобы сократить обратную реакцию.

Итак, чтобы сместить химическое равновесие вправо в данной реакции, наиболее эффективными мерами будут: увеличение количества $S{O}_2$ и увеличение давления.