Какие наблюдения происходят в каждой из шести ячеек и почему? Какая реакция является характерной для выявления соляной

Валерия

45

Задача: Наблюдения и реакции ионного обмена для выявления соляной кислоты и его солей

1. Ячейка 1: В щелочной среде (рН > 7) не происходит изменений, так как соляная кислота не реагирует с щелочью.
2. Ячейка 2: При добавлении соляной кислоты (HCl) к раствору сульфата натрия (Na2SO4) происходит осаждение белого осадка сульфата бария (BaSO4) из-за образования нерастворимого осадка. Это характерное наблюдение для выявления сульфата и одновременно может указывать на присутствие соляной кислоты.
3. Ячейка 3: При добавлении соляной кислоты (HCl) к раствору хлорида натрия (NaCl) наблюдается образование белого мутного осадка хлорида серебра(AgCl) из-за образования нерастворимого соединения.
4. Ячейка 4: При добавлении соляной кислоты (HCl) к раствору карбоната кальция (CaCO3) происходит выделение пузырьков углекислого газа (CO2) и образование воды и хлорида кальция (CaCl2).
5. Ячейка 5: При добавлении соляной кислоты (HCl) к раствору гидроксида натрия (NaOH) происходит резкое нагревание и образование воды и хлорида натрия (NaCl).
6. Ячейка 6: В растворе карбоната меди (II) (CuCO3) при добавлении соляной кислоты (HCl) наблюдается пузырькование из-за выделения углекислого газа (CO2) и образования воды, хлорида меди (II) (CuCl2) и осадка белого карбоната бария (BaCO3).

Реакции ионного обмена:

1. \[Ba^{2+} + SO4^{2-} + 2HCl -> BaCl2 + H2O + SO4 + CO2\]

2. \[2Ag^{+} + 2Cl^- + 2HCl -> 2AgCl + 2H2O\]

3. \[CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2\]

4. \[CuCO3 + 2HCl -> CuCl2 + H2O + CO2 + BaCO3\]

Метод электронного баланса поможет выставить коэффициенты для каждой из реакций.

Окислитель: хлор, \(Cl_2\), \[Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-\]

Восстановитель: водород, \(H_2\), \[2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2\]

Процесс: \(2H^+ + Cl_2 \rightarrow 2HCl\), \(H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl\)