Какие типы растворов проявляют амфотерность аминокислоты?

Пылающий_Жар-птица

61

Амфотерными называются вещества, способные проявлять свойства как основания, так и кислоты. Аминокислоты являются примером таких веществ. Они состоят из двух функциональных групп: аминогруппы (\(-NH_2\)) и карбоксильной группы (\(-COOH\)).

Аминогруппа в аминокислоте может выступать в качестве основания и принимать протоны (\(H^+\)), образуя положительно заряженный ион (\(-NH_3^+\)). Например, рассмотрим аминокислоту глицин:

\[H_2N-CH_2-COOH\]

В растворе глицин может принять протон, если среда кислая. В этом случае аминокислота проявляет свойства основания. Соответствующее реакционное уравнение можно представить следующим образом:

\[H_2N-CH_2-COOH + H^+ \rightarrow H_3N^+-CH_2-COOH\]

Карбоксильная группа в аминокислоте может отдавать протоны (\(H^+\)) и образовывать отрицательно заряженный ион (\(-COO^-\)). Если среда щелочная, аминокислота будет проявлять свойства кислоты. Например, рассмотрим аминокислоту глутаминовую:

\[HOOC-CH_2-CH_2-CH(NH_2)-COOH\]

В растворе глутаминовая кислота может отдать протон, если среда щелочная. В этом случае аминокислота проявляет свойства кислоты. Соответствующее реакционное уравнение можно представить следующим образом:

\[HOOC-CH_2-CH_2-CH(NH_2)-COOH + OH^- \rightarrow HOOC-CH_2-CH_2-CH(NH_2)-COO^- + H_2O\]

Таким образом, аминокислоты могут проявлять амфотерное поведение в зависимости от pH среды: они могут взаимодействовать как с кислотными, так и с щелочными растворами.