Какие уравнения реакций возникают при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с веществами следующего ряда

Владислав

47

Конечно! Давайте пошагово рассмотрим каждое взаимодействие и напишем уравнения реакций.

1) Взаимодействие разбавленной азотной кислоты (HNO3) с SiO2, Cu(OH)2 и Na2CO3:

- Силикат кремния (SiO2):
HNO3 + SiO2 → SiO2 + H2O + NO2

- Гидроксид меди (II) (Cu(OH)2):
HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + H2O

- Карбонат натрия (Na2CO3):
HNO3 + Na2CO3 → NaNO3 + CO2 + H2O

2) Взаимодействие разбавленной азотной кислоты (HNO3) с Na2SiO3, Al2O3 и S:

- Метасиликат натрия (Na2SiO3):
HNO3 + Na2SiO3 → SiO2 + H2O + NaNO3

- Оксид алюминия (Al2O3):
HNO3 + Al2O3 → Al(NO3)3 + H2O

- Сера (S):
HNO3 + S → H2SO4 + NO2

3) Взаимодействие разбавленной азотной кислоты (HNO3) с Na2SO4, SO3 и CuO:

- Сульфат натрия (Na2SO4):
HNO3 + Na2SO4 → H2SO4 + NaNO3

- Ангидрид серной кислоты (SO3):
HNO3 + SO3 → H2SO4 + NO2

- Оксид меди (II) (CuO):
HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O

4) Взаимодействие разбавленной азотной кислоты (HNO3) с Na2SO3, CO2 и Cu:

- Сульфит натрия (Na2SO3):
HNO3 + Na2SO3 → H2SO4 + NaNO3

- Двуокись углерода (CO2):
HNO3 + CO2 → HNO3 + CO2 + H2O

- Медь (Cu):
HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Для окислительно-восстановительных реакций, проведем анализ электронных схем:

1) Взаимодействие разбавленной азотной кислоты (HNO3) с Cu(OH)2:
Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O

В данной реакции медь (Cu) окисляется с валентностью +2 до +4, а азот (N) в азотной кислоте HNO3 восстанавливается с валентностью +5 до +2.

2) Взаимодействие разбавленной азотной кислоты (HNO3) с S:
S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

В данной реакции сера (S) окисляется с валентностью 0 до +6, а азот (N) в азотной кислоте HNO3 восстанавливается с валентностью +5 до +4.

3) Взаимодействие разбавленной азотной кислоты (HNO3) с CuO:
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

В данной реакции медь (Cu) окисляется с валентностью +2 до +4, а азот (N) в азотной кислоте HNO3 восстанавливается с валентностью +5 до +2.

4) Взаимодействие разбавленной азотной кислоты (HNO3) с Cu:
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

В данной реакции медь (Cu) окисляется с валентностью 0 до +2, а азот (N) в азотной кислоте HNO3 восстанавливается с валентностью +5 до +4.

Таким образом, окислитель в реакциях 1), 2), 3) и 4) - это азотная кислота (HNO3), а восстановитель - вещество, с которым она реагирует (Cu(OH)2, S, CuO и Cu). Процессы окисления и восстановления происходят одновременно.
Надеюсь, ответ был подробным и полезным для вас! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их. Я всегда готов помочь! :)