Какова масса ортофосфата натрия Na3PO4, необходимая для обработки 10 м3 воды с некарбонатной жесткостью 4,2 ммоль/дм3?

Сумасшедший_Кот_4378

69

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать химические расчеты и соотношения.

Шаг 1: Определение молекулярной массы ортофосфата натрия (Na3PO4).
Молекулярная масса Na3PO4 = 3 * молярная масса Na + молярная масса P + 4 * молярная масса O.

Молярная масса Na (натрий) = 22,99 г/моль.
Молярная масса P (фосфор) = 30,97 г/моль.
Молярная масса O (кислород) =16 г/моль.

Теперь, рассчитаем молекулярную массу Na3PO4:
Молярная масса Na3PO4 = 3 * 22,99 г/моль + 30,97 г/моль + 4 * 16 г/моль.

Молярная масса Na3PO4 = 69,0 г/моль + 30,97 г/моль + 64 г/моль.

Молярная масса Na3PO4 = 163,97 г/моль.

Шаг 2: Определение количества вещества фосфата натрия.
Количество вещества (моль) = концентрация (ммоль/дм3) * объем (дм3).

Дано, концентрация = 4,2 ммоль/дм3 и объем = 10 м3.

Переведем ммоль/дм3 в моль/м3:
Концентрация = 4,2 * 10^-3 моль/л.

Теперь рассчитаем количество вещества фосфата натрия:
Количество вещества (моль) = 4,2 * 10^-3 моль/л * 10^3 л.

Количество вещества (моль) = 4,2 моль.

Шаг 3: Расчет массы ортофосфата натрия.
Масса (г) = количество вещества (моль) * молярная масса (г/моль).

Теперь, подставим значения:
Масса ортофосфата натрия = 4,2 моль * 163,97 г/моль.

Масса ортофосфата натрия = 687,174 г.

Таким образом, масса ортофосфата натрия, необходимая для обработки 10 м3 воды с некарбонатной жесткостью 4,2 ммоль/дм3, составляет 687,174 г.