Каким образом можно определить пространственную конфигурацию молекулы BiH3, используя метод валентных связей? Что можно

Morskoy_Korabl_7606

28

Для определения пространственной конфигурации молекулы BiH3 с помощью метода валентных связей, сначала необходимо построить электронную формулу молекулы.

Заглянув в таблицу Менделеева, мы видим, что у атома Bi атомный номер 83, следовательно, его электронная конфигурация имеет следующий вид: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p³.

Связи BiH между атомами Bi и H будут kovalentные, так как BiH3 - это молекула. Так как водород всегда образует только одну связь, мы должны определить количество связей, которые Bi может образовать. Учитывая электронную формулу атома Bi, мы видим, что у него есть 5 электронов в последней энергетической оболочке - 6p. Валентность Bi равна 3 (BiH3). Это означает, что Bi может образовать три связи с атомами H.

Теперь рассмотрим полярность молекулы BiH3. Для этого необходимо оценить полярность каждой связи и учитывать их сумму. Для молекулы BiH3 все связи Bi-H имеют разницу электроотрицательности 0.44 (H) и 2.02 (Bi). Это примерно определяет, что связи Bi-H слабо полярные.

Определить полярность молекулы BiH3 можно, учитывая их геометрию и сумму дипольных моментов связей. Молекула BiH3 имеет плоскую треугольную форму (три связи Bi-H равны между собой по длине и угол между ними равен примерно 120°). В данной молекуле имеются трехатомные плоские ориентации и отсутствует дипольный момент. Следовательно, BiH3 является не полярной молекулой.

Наконец, рассмотрим количество σ- и π-связей в молекуле BiH3. Связи Bi-H являются σ-связями, так как образуются путем наложения орбиталей друг на друга. В молекуле BiH3 отсутствуют π-связи, так как для их образования необходима пи-орбитальная система.

Итак, в молекуле BiH3 имеется 3 σ-связи и отсутствуют π-связи.

Надеюсь, этот ответ помог вам лучше понять пространственную конфигурацию молекулы BiH3, полярность связи и полярность молекулы, а также количество σ- и π-связей в ней.