Какое количество алюминия растворится в двух эквивалентах щелочи?

Putnik_S_Kamnem

46

Чтобы решить данную задачу, мы должны знать химическое уравнение реакции между алюминием и щелочью. В данном случае, используем молекулярное уравнение:

\[2Al + 6OH^- \rightarrow 2Al(OH)_3\]

Это уравнение показывает, что для растворения двух эквивалентов щелочи потребуется две молекулы алюминия. Каждая молекула алюминия состоит из одного атома, поэтому у нас будет два атома алюминия.

Атомный масса алюминия (Al) равна примерно 26.98 г/моль, а молярная масса гидроксида (OH^-) равна приблизительно 17.01 г/моль. Следовательно, масса двух эквивалентов щелочи будет равна:

\[2 \times (2 \times 26.98 \, \text{г/моль}) = 107.92 \, \text{г}\]

Таким образом, в двух эквивалентах щелочи растворится примерно 107.92 г алюминия.