Какое количество аммиака требуется для полной нейтрализации 120 г 20% раствора серной кислоты?

Vladislav

11

Хорошо, рассмотрим эту задачу пошагово.

1. Нам дано, что у нас есть 120 г 20% раствора серной кислоты. Нам нужно вычислить, сколько аммиака потребуется для нейтрализации этого раствора.

2. Для начала, нам следует определить массу серной кислоты в 120 г раствора. Для этого, мы можем использовать формулу:

Масса серной кислоты = Объем раствора × Концентрация серной кислоты

3. Нам известно, что концентрация серной кислоты составляет 20%. Но чтобы использовать эту информацию, нам также необходимо знать молярную массу серной кислоты, чтобы перевести процентную концентрацию в массовую концентрацию.

4. Выгода 20% означает, что в 100 г раствора содержится 20 г серной кислоты. Используя молярную массу H2SO4 и информацию о массе, мы можем найти количество вещества серной кислоты в граммах.

5. Далее, нам нужно узнать, какая масса аммиака идет на одно моль серной кислоты, чтобы нейтрализовать ее полностью. Это можно узнать из уравнения реакции между серной кислотой (H2SO4) и аммиаком (NH3).

Уравнение реакции:
H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4

6. Из уравнения реакции следует, что на одну молекулу H2SO4 требуется две молекулы NH3. Это значит, что на один моль H2SO4 нам понадобится 2 моля NH3.

7. Нам остается только подставить все значения в формулу и рассчитать количество аммиака:

Масса аммиака = (Масса серной кислоты в граммах / Молярная масса H2SO4) * (Коэффициент пропорционирования между NH3 и H2SO4)

Я могу произвести все вычисления, если вы предоставите молярную массу H2SO4 и коэффициент пропорционирования между NH3 и H2SO4.