Какое количество Cu(OH)2 взаимодействовало с 25 г раствора HNO3 концентрацией 20%, если результатом реакции были вода

Загадочный_Песок_58

1

Для решения данной задачи, нам необходимо воспользоваться концепцией эквивалентности в химии.

1. Сначала определим количественное выражение реакции между Cu(OH)2 и HNO3. Реакция будет выглядеть следующим образом:

Cu(OH)2 + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O

Здесь мы видим, что 1 моль Cu(OH)2 реагирует с 2 молями HNO3, образуя 1 моль Cu(NO3)2 и 2 молекулы воды.

2. Рассчитаем молярную массу HNO3:
\[m(HNO3) = 1 \cdot m(H) + 14 \cdot m(N) + 3 \cdot m(O)\]
\[m(HNO3) = 1 \cdot 1.008 + 14 \cdot 14.007 + 3 \cdot 16.00\]
\[m(HNO3) \approx 63.02 \ г/моль.\]

3. Определим количество вещества HNO3, содержащегося в 25 г раствора. Для этого воспользуемся формулой:
\[n(HNO3) = \frac{m}{M},\]
где \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

\[n(HNO3) = \frac{25}{63.02} \approx 0.396\ моль.\]

4. Учитывая соотношение реакционных компонентов, мы видим, что для реакции с 2 молями HNO3 требуется 1 моль Cu(OH)2. Поэтому количество Cu(OH)2 можно рассчитать с использованием пропорции:
\[\frac{n(Cu(OH)2)}{n(HNO3)} = \frac{1}{2}.\]

Подставим значение \(n(HNO3)\):
\[\frac{n(Cu(OH)2)}{0.396} = \frac{1}{2}.\]

Разрешим уравнение относительно \(n(Cu(OH)2)\):
\[n(Cu(OH)2) = 0.396 \cdot \frac{1}{2} = 0.198\ моль.\]

5. Таким образом, 0.198 моль Cu(OH)2 взаимодействовало с 25 г раствора HNO3 концентрацией 20% и образовало воду и 0.198 моль Cu(NO3)2.