Каково значение δно298 для bicl3(к), если δно298 для bicl3(г) равно –270,70 кДж/моль, а δно для его возгонки 113,39

Зарина

70

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать следующую формулу для вычисления изменения энтальпии реакции:

\(\Delta H_{\text{rxn}} = \Delta H_{\text{prod}} - \Delta H_{\text{react}}\)

где \(\Delta H_{\text{rxn}}\) - изменение энтальпии реакции,
\(\Delta H_{\text{prod}}\) - энтальпия продуктов,
\(\Delta H_{\text{react}}\) - энтальпия реагентов.

В данной задаче, нам даны значения изменения энтальпии для газообразной формы (\(\Delta H_{\text{react}}\)) и энтальпия для возгонки (\(\Delta H_{\text{prod}}\)). Нам необходимо найти энтальпию для кристаллической формы (\(\Delta H_{\text{rxn}}\)).

Возьмем данное значение \(\Delta H_{\text{rxn}}\) равным \(x\) и подставим в нашу формулу:

\[x = \Delta H_{\text{prod}} - \Delta H_{\text{react}}\]

Подставляя известные значения в данное уравнение, получим:

\[x = 113,39\, \text{кДж/моль} - (-270,70\, \text{кДж/моль})\]

\[x = 113,39\, \text{кДж/моль} + 270,70\, \text{кДж/моль}\]

\[x = 384,09\, \text{кДж/моль}\]

Таким образом, значение \(\Delta H_{\text{rxn}}\) для bicl3(к) равно 384,09 кДж/моль.

Это значение позволяет нам определить изменение энтальпии при переходе от газообразной формы bicl3 к его кристаллической форме при стандартных условиях (температура 298 K и давление 1 атмосфера).