Какое количество газа будет образовано при реакции 400 г 19,6% раствора серной кислоты с железом?

Пчелка

69

Дано: масса раствора серной кислоты - 400 г, концентрация серной кислоты - 19,6%, молярная масса железа - 56 г/моль.
Необходимо определить количество газа, которое будет образовано при реакции.

1. Сначала найдем количество серной кислоты в растворе:
Количество серной кислоты = масса раствора × концентрация серной кислоты
Количество серной кислоты = 400 г × 19,6% = 400 г × 0,196 = 78,4 г

2. Затем найдем количество молей серной кислоты:
Количество молей серной кислоты = количество серной кислоты / молярная масса серной кислоты
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 2·1 + 32 + 4·16 = 98 г/моль
Количество молей серной кислоты = 78,4 г / 98 г/моль = 0,8 моль

3. Далее используем баланс химического уравнения реакции между серной кислотой (H2SO4) и железом (Fe):
H2SO4 + Fe -> FeSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты соответствует 1 молю железа.
Значит, количество молей железа также равно 0,8 моль.

4. Поскольку количество молей железа равно количеству молей образованного газа (водорода - Н2) в реакции, то и количество газа, образованного при реакции, равно 0,8 моль.

Ответ: При реакции 400 г 19,6% раствора серной кислоты с железом образуется 0,8 моль газа (водорода).