Какое количество газа будет выделяться, если добавить 80 г HNO3 к раствору Na2CO3, содержащему

Таинственный_Акробат_2805

64

Для решения данной задачи нам необходимо знать следующие данные:

1. Молярная масса HNO3 равна 63 г/моль.
2. Молярная масса Na2CO3 равна 106 г/моль.
3. Уравнение реакции между HNO3 и Na2CO3:

\[HNO3 + Na2CO3 \rightarrow NaNO3 + CO2 + H2O\]

Теперь перейдем к решению задачи:

1. Поскольку у нас дано количество вещества HNO3 в граммах (80 г), нам необходимо перевести это значение в моли. Для этого мы разделим массу на молярную массу:

\[n(HNO3) = \frac{{80 \, г}}{{63 \, г/моль}} = 1,27 \, моль\]

2. Зная количество вещества HNO3, мы можем установить соотношение между HNO3 и CO2 в уравнении реакции. Из уравнения видно, что на каждый моль HNO3 образуется один моль CO2.

Таким образом, количество вещества CO2, образующегося при реакции, равно 1,27 моль.

3. Для того чтобы найти массу CO2, выделяющегося при реакции, мы будем использовать массу Na2CO3, содержащуюся в растворе. Поскольку нам не дано количество вещества Na2CO3, мы сначала найдем его, используя данные о массе Na2CO3.

\[n(Na2CO3) = \frac{{80 \, г}}{{106 \, г/моль}} = 0,755 \, моль\]

4. Теперь мы можем установить соотношение между Na2CO3 и CO2 в уравнении реакции. Из уравнения видно, что на каждый моль Na2CO3 образуется один моль CO2.

Таким образом, количество вещества CO2, образующегося при реакции, равно 0,755 моль.

5. Наконец, переведем количество вещества CO2 в массу, используя его молярную массу, равную 44 г/моль:

\[m(CO2) = n(CO2) \cdot M(CO2) = 0,755 \, моль \cdot 44 \, г/моль = 33,22 \, г\]

Таким образом, при реакции между 80 г HNO3 и раствором Na2CO3 будет выделяться 33,22 газа CO2.