Какое количество граммов цинката калия (K2ZnO2) образуется при избытке гидроксида калия, воздействующего на 2 моля

Kotenok

54

Чтобы решить эту задачу, нам потребуется знание стехиометрии и умение использовать химические уравнения и мольные соотношения.

Начнем с составления химического уравнения для реакции между гидроксидом калия (KOH) и гидроксидом цинка (Zn(OH)2):

\[2KOH + Zn(OH)2 \rightarrow K2ZnO2 + 2H2O\]

Из уравнения видно, что для образования 1 моля цинката калия (K2ZnO2), необходимо 2 моля гидроксида цинка (Zn(OH)2).

У нас дано, что воздействует 2 моля гидроксида цинка. Поэтому, используя мольные соотношения из уравнения, мы можем сказать, что образуется 1 моль цинката калия.

Теперь нужно вычислить массу 1 моля цинката калия. Молярная масса цинката калия (K2ZnO2) составляет около 223.3 г/моль.

Масса 1 моля цинката калия будет равна:

\[m_1 = \text{молярная масса цинката калия} \cdot \text{количество молей}\]

\[m_1 = 223.3 \, \text{г/моль} \cdot 1 \, \text{моль}\]

\[m_1 \approx 223.3 \, \text{г}\]

Таким образом, при реакции гидроксида калия с избытком гидроксида цинка образуется около 223.3 грамма цинката калия (K2ZnO2).