Какое количество граммов хлорида железа(III) FeCl3 следует отвесить для введения в реакционную смесь 5 г железа(III)?
Какое количество граммов хлорида железа(III) FeCl3 следует отвесить для введения в реакционную смесь 5 г железа(III)? Ответ округлите до десятых.
Smurfik 22
Для решения данной задачи нам необходимо использовать молярные массы вещества, чтобы перейти от массы Fe (железа) к массе FeCl3 (хлорида железа(III)).Шаг 1: Найдем молярную массу FeCl3.
Молярная масса Fe - 55.85 г/моль.
Молярная масса Cl - 35.45 г/моль.
Так как в молекуле FeCl3 имеется 1 атом Fe и 3 атома Cl, то общая молярная масса FeCl3 составляет:
M(FeCl3) = 1 * 55.85 + 3 * 35.45 = 162.2 г/моль.
Шаг 2: Найдем количество молей Fe в 5 г данного вещества.
Для этого воспользуемся формулой:
n = масса / молярная масса,
где n - количество молей вещества, масса - масса данного вещества, и молярная масса - молярная масса данного вещества.
n(Fe) = 5 г / 55.85 г/моль ≈ 0.09 моль.
Шаг 3: Рассчитаем массу FeCl3, используя молярное соотношение между Fe и FeCl3.
Молярное соотношение между Fe и FeCl3 можно найти из химического уравнения реакции, в которой участвуют эти вещества. Если уравнение реакции известно, то мы можем сказать точно, сколько FeCl3 образуется из данного количества Fe. Если уравнение реакции неизвестно, то нам нужно знать другую взаимосвязь между указанными веществами. В данном случае реакция не известна, поэтому мы будем использовать молярное соотношение через химическую формулу вещества.
Молярное соотношение между FeCl3 и Fe в данном случае составляет 1:1, так как каждый атом Fe соединяется с одной молекулой FeCl3.
Следовательно, масса FeCl3 будет равна массе Fe, которую мы получили на предыдущем шаге:
Масса FeCl3 = масса Fe ≈ 0.09 моль * 162.2 г/моль ≈ 14.6 г.
Шаг 4: Округлим полученный результат до десятых.
Таким образом, количество граммов хлорида железа(III) FeCl3, необходимое для введения в реакционную смесь 5 г железа(III), составляет примерно 14.6 г.