текст задач: 1. Какова массовая доля выхода продукта при разложении 1700 г нитрата натрия и получении 174,4 л кислорода

Ledyanaya_Pustosh

29

Решение задачи 1:
1. Сначала найдем количество вещества газообразного кислорода, используя уравнение реакции распада нитрата натрия: 2NaNO3 -> 2NaNO2 + O2.
2 моль NaNO3 -> 1 моль O2
тогда X моль NaNO3 -> 174,4 л O2 (н.у.)

Из уравнения реакции видно, что между NaNO3 и O2 соотношение 2:1, следовательно, моль O2 в два раза меньше, чем моль NaNO3.

Масса NaNO3 = 1700 г
Молярная масса NaNO3 = 85 г/моль

Моль NaNO3 = масса NaNO3 / молярная масса NaNO3 = 1700 г / 85 г/моль = 20 моль

Моль O2 = (20 моль NaNO3) / 2 = 10 моль

Масса кислорода = моль O2 * молярная масса O2 = 10 моль * 32 г/моль = 320 г

Теперь найдем массовую долю выхода продукта:

Массовая доля = (масса продукта / масса реагента) * 100%

Масса реагента (NaNO3) = 1700 г
Масса выхода продукта (O2) = 320 г

Массовая доля = (320 г / 1700 г) * 100% = 18.82%

Ответ: Массовая доля выхода продукта при разложении 1700 г нитрата натрия и получении 174,4 л кислорода (н.у.) составляет 18,82%.



Решение задачи 2:
1. Сначала найдем мольный объем водорода, используя уравнение реакции взаимодействия натрия с водой: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
2 моль Na -> 1 моль H2
тогда X моль Na -> 3 л H2 (н.у.)

Из уравнения реакции видно, что между Na и H2 соотношение 2:1, следовательно, моль H2 равно молу Na.

Масса Na = 6,9 г
Молярная масса Na = 23 г/моль

Моль Na = масса Na / молярная масса Na = 6,9 г / 23 г/моль = 0,3 моль

Теперь найдем массу водорода:

Масса H2 = моль H2 * молярная масса H2 = 0,3 моль * 2 г/моль = 0,6 г

Теперь найдем массовую долю выхода продукта:

Массовая доля = (масса продукта / масса реагента) * 100%

Масса реагента (Na) = 6,9 г
Масса выхода продукта (H2) = 0,6 г

Массовая доля = (0,6 г / 6,9 г) * 100% ≈ 8,69%

Ответ: Процент от объема газа, который составляет выход водорода при взаимодействии 6,9 г натрия с водой и получении 3 л водорода (н.у.) составляет около 8,69%.


Решение задачи 3:
1. Для решения задачи, сначала найдем количество вещества оксида магния, используя его молярную массу.

Масса оксида магния = 64 г
Молярная масса оксида магния = 40 г/моль

Моль оксида магния = масса оксида магния / молярная масса оксида магния = 64 г / 40 г/моль = 1,6 моль

Теперь найдем количество молей хлорида магния, исходя из уравнения реакции:
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

В соответствии с уравнением реакции, на каждый моль MgO образуется один моль MgCl2

Моль MgCl2 = 1,6 моль

Теперь найдем массу хлорида магния:

Масса хлорида магния = моль MgCl2 * молярная масса MgCl2 = 1,6 моль * (24,3 г/моль + 35,5 г/моль) = 1,6 моль * 59,8 г/моль = 95,68 г

Теперь найдем выход продукта реакции:

Выход продукта = масса хлорида магния = 95,68 г

Ответ: Выход продукта реакции при растворении 64 г оксида магния в избытке соляной кислоты составляет 95,68 г хлорида магния.