Какое количество граммов кислорода необходимо для полного окисления 10,0 г фосфора до оксида фосфора(V)? Пожалуйста

Зимний_Мечтатель_2441

49

Хорошо, чтобы решить эту задачу, нужно знать соотношение между массами реагентов и продуктов в реакции окисления фосфора. Массовое соотношение можно выразить с помощью химического уравнения реакции.

Химическое уравнение реакции окисления фосфора можно записать следующим образом:

\[ P + O_2 \rightarrow P_2O_5 \]

Из этого химического уравнения видно, что для полного окисления одного атома фосфора требуется одна молекула \(O_2\). Молярная масса фосфора равна 31,0 г/моль, а молярная масса кислорода \(O_2\) равна 32,0 г/моль.

Теперь давайте посчитаем, сколько молекул \(O_2\) нужно для окисления 10,0 г фосфора. Для этого нам нужно найти количество молов фосфора и преобразовать его в количество молекул \(O_2\).

Масса фосфора: 10,0 г
Молярная масса фосфора: 31,0 г/моль

Количество молов фосфора: \(\frac{{10,0 \, \text{г}}}{{31,0 \, \text{г/моль}}}\)

Теперь используем соотношение, что для одного атома фосфора требуется одна молекула \(O_2\).

Количество молекул \(O_2\): \(\frac{{10,0 \, \text{г}}}{{31,0 \, \text{г/моль}}} \times 1 \, \text{моль} = \frac{{10,0 \, \text{г}}}{{31,0 \, \text{г/моль}}} \, \text{моль} \, O_2\)

Теперь, чтобы найти массу \(O_2\) в граммах, умножим количество молекул \(O_2\) на его молярную массу:

Масса \(O_2\) = \(\frac{{10,0 \, \text{г}}}{{31,0 \, \text{г/моль}}} \, \text{моль} \, O_2 \times 32,0 \, \text{г/моль}\)

Ответ составляет: \(\frac{{10,0 \, \text{г}}}{{31,0 \, \text{г/моль}}} \times 32,0 \, \text{г/моль} =\) 10,3 г

Таким образом, для полного окисления 10,0 г фосфора до оксида фосфора(V) необходимо около 10,3 г кислорода. Ответ округляем до десятых: 10,3 г.