1. Какие воздействия на равновесную систему приведут к смещению равновесия в следующих направлениях: 1. Нагревание
1. Какие воздействия на равновесную систему приведут к смещению равновесия в следующих направлениях:
1. Нагревание
2. Уменьшение давления
3. Добавление кислорода
4. Добавление твердого оксида бария
НАПРАВЛЕНИЕ:
1. Смещение в направлении прямой реакции
2. Смещение в направлении обратной реакции
3. Практически не смещается
2. Какое уравнение обратимой реакции соответствует смещению химического равновесия при увеличении давления?
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ:
1. N2(г) + 3H2(г) ↔2NH3(г)
2. 2H2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г)
1. Нагревание
2. Уменьшение давления
3. Добавление кислорода
4. Добавление твердого оксида бария
НАПРАВЛЕНИЕ:
1. Смещение в направлении прямой реакции
2. Смещение в направлении обратной реакции
3. Практически не смещается
2. Какое уравнение обратимой реакции соответствует смещению химического равновесия при увеличении давления?
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ:
1. N2(г) + 3H2(г) ↔2NH3(г)
2. 2H2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г)
Babochka 6
1. При рассмотрении воздействий на равновесную систему, важно понять, как эти воздействия повлияют на концентрацию реагентов и продуктов в равновесной системе. Также стоит помнить, что смещение равновесия определяется принципом Ле Шателье.1. Нагревание:
- При нагревании системы, особенно в реакциях с поглощением тепла, равновесной системе требуется снизить свою энергию. Из общих принципов химии следует, что в таких случаях равновесие будет смещено в направлении противоположной реакции, в том направлении, где поглощается тепло.
2. Уменьшение давления:
- При уменьшении давления системы, равновесие сместится в направлении образования большего числа молекул газа. Это объясняется тем, что уменьшение давления увеличивает доступное объемное пространство для реагирующих молекул, что способствует смещению равновесия в направлении с большим количеством газа (обратная реакция).
3. Добавление кислорода:
- Если в системе есть кислород в виде реагента или продукта, добавление кислорода может повлиять на равновесие реакции. Однако, конкретное направление смещения равновесия зависит от конкретной реакции и ее условий. Без дополнительной информации о реакции сложно дать точный ответ.
4. Добавление твердого оксида бария:
- Добавление твердого оксида бария, как реагента или продукта, скорее всего, не оказывает непосредственного влияния на равновесие системы. Реакции с твердыми веществами обычно не зависят от их концентрации, поэтому равновесие практически не смещается.
2. Уравнение обратимой реакции, соответствующее смещению химического равновесия при увеличении давления, может быть определено по принципу Ле Шателье, который гласит, что равновесие будет смещаться в направлении с меньшим количеством молекул газа.
В данном случае уравнение реакции, которое можно рассмотреть, чтобы сместить равновесие при увеличении давления, следующее:
2H2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г)
Это обратимая реакция, и в ней участвует один газообразный реагент (O2) и два газообразных продукта (H2O). Следовательно, увеличение давления системы будет способствовать смещению равновесия в направлении с меньшим количеством молекул газа (смещение в обратную реакцию).