Какое количество граммов кристаллогидрата сульфата меди необходимо для создания раствора массой 50 г и содержащего

Zhemchug

13

Кристаллогидрат сульфата меди (CuSO4·5H2O) представляет собой соль, состоящую из ионов меди (Cu2+), сульфата (SO4^2-) и молекул воды (H2O). Чтобы определить количество граммов кристаллогидрата сульфата меди, необходимых для создания раствора массой 50 г, необходимо учесть молярную массу и соотношение компонентов.

Шаг 1: Рассчитаем молярную массу кристаллогидрата сульфата меди. Это можно сделать, сложив молярные массы каждого компонента. Масса одной молекулы кристаллогидрата сульфата меди составляет:
M(Cu) = 63.55 г/моль (молярная масса меди)
M(S) = 32.07 г/моль (молярная масса серы)
M(O) = 16.00 г/моль (молярная масса кислорода)
M(H2O) = 2 * M(H) + M(O) = 2 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 18.02 г/моль (молярная масса воды)

Таким образом, молярная масса кристаллогидрата сульфата меди равна:

M(CuSO4·5H2O) = M(Cu) + M(S) + 4 * M(O) + 5 * M(H2O)
= 63.55 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль + 5 * 18.02 г/моль
= 249.69 г/моль

Шаг 2: Теперь необходимо рассчитать количество молей кристаллогидрата сульфата меди, содержащихся в растворе массой 50 г. Для этого воспользуемся формулой:

количество молей = масса раствора / молярная масса

Количество молей кристаллогидрата сульфата меди равняется:

количество молей = 50 г / 249.69 г/моль ≈ 0.200 моль

Шаг 3: Наконец, найдем количество граммов кристаллогидрата сульфата меди, эквивалентное 0.200 моле. Для этого умножим количество молей на молярную массу:

количество граммов = количество молей * молярная масса
= 0.200 моль * 249.69 г/моль
= 49.94 г

Таким образом, для создания раствора массой 50 г и содержащего кристаллогидрат сульфата меди необходимо около 49.94 г кристаллогидрата сульфата меди.