Какое количество граммов метасиликата натрия образуется при растворении 7 граммов кремния в растворе гидроксида натрия?

Солнечный_Наркоман

21

Задача: Какое количество граммов метасиликата натрия образуется при растворении 7 граммов кремния в растворе гидроксида натрия?

Для начала, давайте переформулируем молекулярное и ионное уравнения для данной реакции:

Молекулярное уравнение:

Si + NaOH → Na2SiO3 + H2

Ионное уравнение:

Si + 2Na+ + 2OH- → Na2SiO3 + H2

Теперь приступим к решению задачи.

В данной реакции между кремнием (Si) и гидроксидом натрия (NaOH) образуется метасиликат натрия (Na2SiO3) и молекулы водорода (H2).

Для определения количества образующегося метасиликата натрия нам необходимо использовать массовую долю каждой вещества, учитывая молярные массы.

Молярная масса кремния (Si) равна примерно 28 г/моль.
Молярная масса метасиликата натрия (Na2SiO3) равна примерно 122 г/моль.

Задача даёт нам информацию о массе кремния, которая равна 7 г.

Для расчёта количества образующегося метасиликата натрия, мы используем пропорцию между массами.

Масса кремния / Молярная масса кремния = Масса метасиликата натрия / Молярная масса метасиликата натрия

7 г / 28 г/моль = x / 122 г/моль

Для получения значения x, умножим 7 г на 122 г/моль и разделим на 28 г/моль:

x = (7 г * 122 г/моль) / 28 г/моль

Рассчитаем:

x ≈ 30,57 г

Таким образом, при растворении 7 граммов кремния в растворе гидроксида натрия образуется примерно 30,57 грамма метасиликата натрия.