Какое количество граммов твердого вещества можно получить при нагревании осадка, образовавшегося после добавления

Надежда

45

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать принцип сохранения массы.

Первым делом, рассчитаем массу раствора нитрата алюминия, используя следующую формулу:

Масса = Объем х Плотность

Масса раствора = 400 мл x 1,07 г/мл = 428 г

Теперь мы должны учитывать, что концентрация нитрата алюминия в растворе составляет 20%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г нитрата алюминия.

Вычислим массу нитрата алюминия в 428 г раствора:

Масса нитрата алюминия = 428 г x (20 г/100 г) = 85,6 г

Это количество нитрата алюминия будет присутствовать в осадке после добавления избытка аммиака и окончательного образования осадка.

Осадок, образованный после реакции, представляет собой гидроксид алюминия, который имеет формулу Al(OH)3. Молярная масса гидроксида алюминия равна 78 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество гидроксида алюминия в осадке:

Количество гидроксида алюминия = Масса нитрата алюминия / Молярная масса гидроксида алюминия

Количество гидроксида алюминия = 85,6 г / 78 г/моль = 1,1 моль

Далее, нам известно, что каждый молекула гидроксида алюминия содержит 3 атома алюминия. Таким образом, в 1,1 моль гидроксида алюминия содержится 3,3 моля алюминия.

Рассчитаем массу твердого вещества, которое можно получить при нагревании осадка:

Масса твердого вещества = Количество молей алюминия x Молярная масса алюминия

Масса твердого вещества = 3,3 моль x 27 г/моль (молярная масса алюминия) = 89,1 г

Таким образом, при нагревании осадка, образовавшегося после добавления избытка аммиака к 400 мл раствора нитрата алюминия с концентрацией 20%, можно получить около 89,1 г твердого вещества (алюминия).