Яка є відносна атомна маса лужного металу, який утворює 0,28 г лугу під час взаємодії з водою і утворюється 0,96

Пупсик

32

Для решения данной задачи необходимо использовать понятие молярной массы и молярных отношений в химии.

Первым шагом определим количество вещества луга, используя массу и его молярную массу. Формула для этого выглядит следующим образом:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где \( n \) - количество вещества, \( m \) - масса вещества, \( M \) - молярная масса вещества.

Для расчета количества вещества луга, имеющего массу 0,28 г, необходимо знать его молярную массу. Поскольку в задаче не указано, о каком именно лужном металле идет речь, для примера возьмем натрий. В его случае молярная масса равна 22,99 г/моль.

Подставляя известные величины в формулу, получим:

\[ n_1 = \frac{0,28\ г}{22,99\ г/моль} = 0,0121\ моль \]

Теперь, чтобы определить относительную атомную массу лужного металла, необходимо знать количество вещества, ионов которого присутствует в данной реакции.

Из информации в задаче известно, что при реакции образуется 0,96 г луга, который также является продуктом образования водорода. По определению, луг содержит гидроксиды металлов и ионы OH^-. Молярная масса гидроксида натрия, например, составляет 39,997 г/моль. В реакции образуется одна молекула гидроксида натрия на одно молекулу водорода. Масса одной молекулы гидроксида натрия равна сумме масс атомов натрия, кислорода и водорода.

Теперь можно рассчитать количество вещества гидроксида натрия при заданной массе луга:

\[ n_2 = \frac{0,96\ г}{39,997\ г/моль} = 0,0240\ моль \]

На основе молярных отношений можно сделать вывод, что для образования одной молекулы луга требуется одна молекула гидроксида натрия и один атом натрия, соответственно необходимо сделать вывод, что количество атомов натрия равно количеству молекул гидроксида натрия, что в данном случае равно:

\[ n_2 = 0,0240\ моль \]

Таким образом, относительная атомная масса лужного металла равна его молярной массе, которая в нашем примере составляет 22,99 г/моль.