Какое количество хлорида бария и серной кислоты, составляющих 10% растворы, необходимо использовать для образования

Дружище

35

Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярные соотношения между хлоридом бария, серной кислотой и сульфатом бария, а также использовать закон сохранения массы.

Сначала найдем молярную массу сульфата бария (BaSO4). Молярная масса бария (Ba) равна 137,33 г/моль, масса серы (S) равна 32,07 г/моль, а масса кислорода (O) равна 16,00 г/моль. Следовательно, молярная масса сульфата бария равна:

M(BaSO4) = (1 * M(Ba)) + (1 * M(S)) + (4 * M(O))
= (1 * 137,33 г/моль) + (1 * 32,07 г/моль) + (4 * 16,00 г/моль)
= 137,33 г/моль + 32,07 г/моль + 64,00 г/моль
= 233,40 г/моль

Теперь вспомним процентный состав растворов. Если 10% раствора состоит из хлорида бария, то оставшиеся 90% состоят из серной кислоты.

Предположим, что объем раствора составляет 100 мл. Тогда 10% раствор хлорида бария будет составлять 10 мл, а 90% раствор серной кислоты будет составлять 90 мл.

Для нахождения количества веществ, вспомним следующую формулу:
Количество вещества = масса / молярная масса

Мы знаем, что масса сульфата бария (BaSO4) составляет 0,4 г, а его молярная масса равна 233,40 г/моль. Следовательно:

Количество сульфата бария = 0,4 г / 233,40 г/моль

Можно видеть, что масса сульфата бария не зависит от количества растворов хлорида бария и серной кислоты, используемых для образования осадка.

Таким образом, для образования осадка массой 0,4 г сульфата бария необходимо использовать 0,4 г сульфата бария.

Поскольку масса сульфата бария в данном случае не меняется, пропорции между хлоридом бария и серной кислотой также останутся неизменными вне зависимости от их концентраций в растворах.