Какое количество кислорода было использовано при сгорании фосфора, если использовано 22,4 литра кислорода? Какова

Сумасшедший_Кот

15

Давайте разберем эту задачу по шагам.

Шаг 1: Найдем количество фосфора, которое сгорело. По уравнению реакции, 1 моль фосфора требует 5 молей кислорода для полного сгорания.

Так как нам дано, что использовано 22,4 литра кислорода и известно, что 1 моль газа занимает 22,4 литра при стандартных условиях, мы можем сделать вывод, что использовано 1 моль кислорода. Следовательно, согласно уравнению реакции, использовано 0,2 моль фосфора (5 молей кислорода на 1 моль фосфора).

Шаг 2: Теперь найдем массу раствора, полученного после реакции. Для этого нужно умножить плотность раствора на его объем. Имея плотность раствора 1,28 г/мл и объем раствора в 455,2 г воды, мы можем легко найти массу раствора:

Масса раствора = объем раствора * плотность раствора
Масса раствора = 455,2 г * 1,28 г/мл = 582,656 г

Шаг 3: Теперь найдем молярную концентрацию раствора. Молярная концентрация раствора выражается в моль/литр. У нас есть масса раствора, поэтому мы сначала должны найти количество вещества в растворе, а затем разделить его на объем раствора:

Количество вещества в растворе = масса вещества / молярная масса вещества
Количество вещества в растворе = 0,2 моль фосфора / 582,656 г * 1000 г/кг = 0,343 моль/кг

Молярная концентрация раствора = количество вещества в растворе / объем раствора
Молярная концентрация раствора = 0,343 моль/кг / 0,4552 литра = 0,754 моль/литр

Ответ: При сгорании фосфора было использовано 0,2 моль кислорода. Молярная концентрация (моль/литр) раствора, полученного после реакции, составляет 0,754 моль/литр.