Какое количество оксида (в молях) будет высвобождено при нагревании смеси, образованной реакцией вливания раствора

Мишутка

61

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать уравнение реакции между натриевым гидроксидом и нитратом меди (II). Затем мы сможем использовать информацию о количестве нитрата меди (II), чтобы определить количество высвобождающегося оксида.

Уравнение реакции:
\[2NaOH + Cu(NO_3)_2 \rightarrow CuO + 2NaNO_3 + H_2O\]

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы оксида меди (II) (CuO), необходимо 2 моля натриевого гидроксида (NaOH) и одна молекула нитрата меди (II) (Cu(NO_3)_2).

Узнаем молярную массу нитрата меди (II):
Молярная масса Cu(NO_3)_2 = 63,55 (молярная масса Cu) + (14,01 (молярная масса N) * 2 + 16,00 (молярная масса O) * 6 ) = 63,55 + (14,01 * 2) + (16,00 * 6) = 187,55 г/моль

Теперь мы можем использовать массу нитрата меди (II), чтобы найти количество вещества (в молях):
Количество молей Cu(NO_3)_2 = масса / молярная масса = 47 г / 187,55 г/моль ≈ 0,25 моль

Исходя из уравнения реакции, мы должны использовать вдвое больше молей натриевого гидроксида:
Количество молей NaOH = 2 * количество молей Cu(NO_3)_2 = 2 * 0,25 моль = 0,5 моль

Таким образом, при нагревании смеси, образованной реакцией вливания раствора натриевого гидроксида в раствор 47 г нитрата меди (II), будет высвобождено 0,5 моль оксида меди (II) (CuO).