Какое количество саso3 нужно использовать, чтобы получить 14,8 г гашеного извести?

Янтарка

70

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится знать молекулярную массу гашеного извести (Ca(OH)₂). Молекулярная масса кальция (Са) равняется 40.08 г/моль, молекулярная масса кислорода (О) равняется 16.00 г/моль, а молекулярная масса водорода (Н) равняется 1.01 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать молекулярную массу гашеного извести:
Молекулярная масса гашеного извести (Ca(OH)₂) = 40.08 г/моль + 2 * (16.00 г/моль + 1.01 г/моль) = 74.10 г/моль.

Итак, мы знаем молекулярную массу гашеного извести. Теперь давайте посмотрим на заданное количество (14,8 г) и попытаемся найти количество вещества (в молях) гашеного извести.

Количество вещества (в молях) = масса вещества (в граммах) / молекулярная масса вещества (в г/моль).

Количество вещества гашеного извести = 14.8 г / 74.10 г/моль = 0.1993 моль.

Теперь, чтобы узнать, сколько молей CaSO₃ нужно использовать, мы должны учесть его химическую формулу и коэффициенты реакции. Согласно уравнению реакции:

CaSO₃ + H₂O -> Ca(OH)₂ + SO₂

Мы видим, что коэффициент перед гашенным известью (Ca(OH)₂) равен 1. Это значит, что для образования 1 моля гашенного извести (Ca(OH)₂), нам понадобится 1 моль CaSO₃.

Таким образом, чтобы получить 0.1993 моля гашенного извести, нам понадобится использовать ту же самую количество (0.1993 моль) CaSO₃.

Надеюсь, это подробное пошаговое решение помогло вам разобраться в задаче и понять, какое количество CaSO₃ необходимо использовать для получения 14,8 г гашеного извести. Если у вас возникли еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!