Какое количество углекислого газа (н.у.) будет выделено при полном разложении добавленной половинки чайной ложки (2,1

Тимур

1

Когда пищевая сода (\(NaHCO_3\)) разлагается, образуется углекислый газ (\(CO_2\)), водяной пар (\(H_2O\)) и натроуказатель (\(Na_2CO_3\)). Мы можем использовать химическое уравнение, чтобы понять, какой объем \(CO_2\) будет выделяться при разложении половинки чайной ложки пищевой соды.

Сначала найдем количество молей пищевой соды в половинке чайной ложки. Молярная масса \(NaHCO_3\) составляет 84 г/моль. Таким образом, масса половинки чайной ложки составляет 2,1 г / 2 = 1,05 г.

Чтобы найти количество молей \(NaHCO_3\), используем формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество молей, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса.

\[n_{NaHCO_3} = \frac{1,05 \, \text{г}}{84 \, \text{г/моль}} = 0,0125 \, \text{моль}\]

Из уравнения реакции видно, что каждая моль \(NaHCO_3\) превращается в одну моль \(CO_2\). Таким образом, количество молей выпущенного \(CO_2\) равно количеству молей \(NaHCO_3\):

\[n_{CO_2} = 0,0125 \, \text{моль}\]

Теперь мы должны найти минимальную массу известковой воды (\(Ca(OH)_2\)), необходимую для полного поглощения выделившегося \(CO_2\).

Так как мы знаем, что 4% раствор известковой воды имеет следующую концентрацию:

\[4\% = \frac{4}{100} = 0,04\]

Мы можем использовать формулу для расчета массы раствора:

\[m_{Ca(OH)_2} = \frac{n_{CO_2}}{C_{Ca(OH)_2}}\]

где \(m_{Ca(OH)_2}\) - масса известковой воды, \(n_{CO_2}\) - количество молей \(CO_2\), \(C_{Ca(OH)_2}\) - концентрация раствора.

Таким образом:

\[m_{Ca(OH)_2} = \frac{0,0125 \, \text{моль}}{0,04} = 0,3125 \, \text{моль}\]

Ответ: Для полного поглощения выделившегося углекислого газа, минимальная масса известковой воды (\(Ca(OH)_2\)) составляет 0,3125 грамма.