Какое количество ВаСl22Н2O необходимо для приготовления 250 мл 0,5 н раствора хлорида бария? Какая будет масса

Ягуар

40

Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярную массу BaCl2⋅2H2O (хлорида бария двуводного).

Молярная масса BaCl2⋅2H2O = (1 * атомный вес Ba) + (2 * атомный вес Cl) + (2 * (атомный вес H + атомный вес O))

Из таблицы атомных масс находим:
- атомный вес Ba = 137,33 г/моль
- атомный вес Cl = 35,45 г/моль
- атомный вес H = 1,01 г/моль
- атомный вес O = 16 г/моль

Подставим значения в формулу:
Молярная масса BaCl2⋅2H2O = (1 * 137,33) + (2 * 35,45) + (2 * (1,01 + 16)) = 244,25 г/моль

Теперь можем рассчитать, сколько граммов BaCl2⋅2H2O необходимо для приготовления 250 мл 0,5 н раствора.

Для этого воспользуемся формулой:

масса = объем * концентрация * молярная масса

где:
объем = 250 мл = 0,250 л
концентрация = 0,5 н (Это означает, что 1 литр раствора содержит 0,5 моль растворенного вещества)

Подставим значения в формулу:

масса = 0,250 * 0,5 * 244,25 г/моль = 30,53125 г

Таким образом, для приготовления 250 мл 0,5 н раствора хлорида бария потребуется примерно 30,53 г BaCl2⋅2H2O.

Теперь рассмотрим вторую часть задачи, где нужно определить массу BaCl2⋅2H2O с точностью до 0,01 г.

Для этого мы можем округлить массу 30,53125 г до ближайшего числа с точностью до 0,01 г. Так как число после второго знака равно 5, мы округлим его до ближайшего четного числа. Получим:

Масса BaCl2⋅2H2O = 30,53 г

Таким образом, масса BaCl2⋅2H2O при точности взвешивания до 0,01 г будет равна 30,53 г.

Далее, чтобы перелить навеску в мерную колбу емкостью 250 мл, мы используем воронку. После переливания, необходимо тщательно смыть оставшуюся соль с воронки дистиллированной водой.

Затем растворим навеску в малом объеме воды в колбе и долейте воду до метки. После этого нужно закрыть колбу пробкой и провести тщательное перемешивание.

Вот таким образом мы приготовим раствор хлорида бария согласно условию задачи. Если у вас возникнут еще вопросы или понадобится дополнительная помощь, не стесняйтесь обращаться!