Каков процентный выход продукта реакции при взаимодействии 96 г железа с бромом и получении 319,68 г продукта реакции?

Chaynyy_Drakon

37

Чтобы решить эту задачу и найти процентный выход продукта реакции, нам нужно использовать формулу для вычисления процентного выхода:

\[
\text{{Процентный выход}} = \left( \frac{{\text{{Масса продукта реакции}}}}{{\text{{Масса реагента}}}} \right) \times 100
\]

Мы знаем, что масса железа (Fe), используемого в реакции, составляет 96 г, и масса полученного продукта реакции равна 319,68 г. Подставим эти значения в формулу:

\[
\text{{Процентный выход}} = \left( \frac{{319,68}}{{96}} \right) \times 100
\]

Давайте рассчитаем это:

\[
\text{{Процентный выход}} = \left( \frac{{3,33}}{{1}} \right) \times 100 = 333,33\%
\]

Таким образом, процентный выход продукта реакции при взаимодействии 96 г железа с бромом и получении 319,68 г продукта реакции составляет 333,33\%.

Обоснование: Формула процентного выхода продукта показывает, какая часть теоретической массы продукта была фактически получена в результате реакции. В данном случае, когда масса полученного продукта превышает массу используемого реагента, процентный выход может быть больше 100\%. В данной реакции процентный выход составляет 333,33\%, что указывает на то, что полученный продукт был более чистым или содержал дополнительные компоненты.