Какое количество водорода (нормальных условиях) необходимо для превращения 26,52 кг жира (триолеата) в твердый

Всеволод

4

Для решения данной задачи мы должны установить, сколько моль водорода необходимо для превращения заданного количества жира в твердый жир. Так как мы знаем массу жира (26,52 кг) и формулу трехолеата, то мы можем использовать молярные массы и уравнения реакции, чтобы рассчитать количество водорода.

Первым шагом мы найдем молярную массу трехолеата C57H104O6. Для этого мы умножим мольные массы этих элементов на их количество в молекуле и сложим полученные значения:
Mмоль = (12,01 г/моль * 57) + (1,01 г/моль * 104) + (16,00 г/моль * 6) = 885,64 г/моль

Затем мы переведем массу жира в моль, разделив ее на молярную массу трехолеата:
n = масса / Mмоль = 26,52 кг * 1000 г/кг / 885,64 г/моль = 29,97 моль

Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы определить количество водорода. Сперва определим сбалансированное уравнение реакции гидрогенизации трехолеата:

C57H104O6 + xH2 -> C57H110O6

В уравнении видно, что для гидрогенизации 1 молекулы трехолеата требуется х молекул водорода. Мы уже знаем количество молей трехолеата (29,97 моль), поэтому можем найти количество молекул водорода с помощью пропорции:

x молекул H2 / 1 молекула C57H104O6 = n молей H2 / 1 моль C57H104O6

x = n * 1 / 1 = 29,97 моль

Итак, количество молекул водорода, необходимых для гидрогенизации 26,52 кг жира в твердый жир, составляет 29,97 моль.