Какое количество воды потребуется для абсорбции 224 л газообразного SO3 (при н.у.), если в опыте будет получена

Космический_Путешественник_8797

70

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическую реакцию, которая происходит между газообразным диоксидом серы (SO2) и концентрированной серной кислотой (H2SO4). Основываясь на данной информации, мы можем предположить, что SO3 будет реагировать с H2SO4 по следующему уравнению реакции:

SO3 + H2SO4 -> H2S2O7

На основании данного уравнения, можно сделать вывод, что одна молекула газообразного SO3 требует одну молекулу концентрированной серной кислоты H2SO4 для реакции.

Теперь нам нужно вычислить количество материала, которое мы имеем, и количество материала, которое мы хотим получить. У нас дано, что у нас есть 224 л газообразного SO3 при нормальных условиях. Так как мы знаем, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях 22,4 литра, мы можем вычислить количество молей SO3.

Объем SO3 в литрах / 22,4 л/моль = количество молей SO3

224 л / 22,4 л/моль = 10 моль SO3

Таким образом, у нас есть 10 молей газообразного SO3.

Учитывая, что каждая молекула SO3 требует одну молекулу H2SO4 для реакции, нам необходимо также 10 молей H2SO4.

Теперь мы должны преобразовать количество молей H2SO4 в граммы, чтобы определить количество концентрированной серной кислоты, которая будет использована в реакции. Для этого нам необходима молярная масса H2SO4.

Mолярная масса H2SO4 = 2(1.00784) + 32.06 + 4(16) = 98.09 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество грамм H2SO4, используя следующую формулу:

Количество молей H2SO4 х Молярная масса H2SO4 = количество грамм H2SO4

10 моль H2SO4 х 98.09 г/моль = 980.9 г H2SO4

Таким образом, нам потребуется 980.9 г концентрированной серной кислоты для абсорбции 224 л газообразного SO3 при нормальных условиях.