Каков процент (массовая доля) выхода продукта реакции при образовании газообразного продукта объемом 5,2 л (н.у
Каков процент (массовая доля) выхода продукта реакции при образовании газообразного продукта объемом 5,2 л (н.у.) при нагревании хлорэтана массой 32,25 г с металлическим натрием массой 11,5 г?
Sharik 65
Чтобы решить данную задачу, нам необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции, а затем применить формулу для расчета массовой доли.Согласно уравнению реакции, хлорэтан (C2H5Cl) реагирует с натрием (Na) в присутствии избытка хлоридов, образуя метан (CH4) и хлорид натрия (NaCl):
C2H5Cl + 2Na → CH4 + NaCl
Нам необходимо определить процент (массовую долю) выхода продукта при образовании 5,2 л метана. Для этого сначала найдем количество вещества метана (CH4), затем переведем его в массу, и, наконец, рассчитаем массовую долю.
1. Определим количество вещества метана (CH4) по заданному объему газа (5,2 л) при нормальных условиях (н.у.). Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:
V = nRT/P
где V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.
При н.у. R = 0,0821 л·атм/моль·К, T = 273,15 К, P = 1 атм. Подставим известные значения:
5,2 л = n * 0,0821 л·атм/моль·К * 273,15 К / 1 атм
Выразим n:
n = 5,2 л * 1 атм / (0,0821 л·атм/моль·К * 273,15 К)
Вычисляем:
n ≈ 0,230 моль
2. Рассчитаем массу метана (CH4) по найденному количеству вещества, используя молярную массу этого вещества. Молярная масса метана равна 16,04 г/моль.
m = n * M
где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса.
Подставим известные значения:
m = 0,230 моль * 16,04 г/моль
Вычисляем:
m ≈ 3,69 г
3. Определим массу хлорэтана (C2H5Cl), используя заданную массу (32,25 г) и молярную массу (64,51 г/моль).
4. Рассчитаем массу продукта реакции (метана) по принципу сохранения массы. Так как метан образуется в соответствии с уравнением реакции, его масса будет равна массе реагента хлорэтана (C2H5Cl).
5. Наконец, рассчитаем процент выхода метана (массовую долю):
% = (масса продукта / масса исходного вещества) * 100
Подставим значения:
% = (3,69 г / 32,25 г) * 100
Вычисляем:
% ≈ 11,43%
Таким образом, процент (массовая доля) выхода продукта реакции (метана) при образовании газообразного продукта объемом 5,2 л (н.у.) при нагревании хлорэтана массой 32,25 г с металлическим натрием массой 11,5 г составляет примерно 11,43%.