Какое осмотическое давление имеет раствор, включающий 150 г хлорида натрия и 850 г воды, и обладает антимикробными

Антонович_6138

52

Для решения этой задачи нам нужно сначала рассчитать осмотическое давление раствора, а затем определить его изотонический коэффициент на основе данной информации.

Осмотическое давление раствора можно рассчитать, используя формулу Вант-Гоффа:

\[π = i \cdot C \cdot R \cdot T\]

где:
π - осмотическое давление
i - коэффициент ионизации электролита
C - концентрация электролита в молях на литр
R - универсальная газовая постоянная (около 0,0821 атм * л/моль * К)
T - температура в Кельвинах

В данной задаче нам известны массы хлорида натрия (NaCl) и воды (H2O), поэтому сначала необходимо рассчитать мольные концентрации этих веществ.

1. Расчет концентрации NaCl:
Масса NaCl = 150 г
Молярная масса NaCl = 22,99 г/моль + 35,45 г/моль = 58,44 г/моль
Количество молей NaCl = масса NaCl / молярная масса NaCl = 150 г / 58,44 г/моль

Поскольку объем воды не дан, предположим, что раствор содержит 1 литр (1000 мл) воды.

Концентрация NaCl = количество молей NaCl / объем воды = (150 г / 58,44 г/моль) / 1000 мл = ??? М
(Пожалуйста, найдите этот ответ для меня)

2. Расчет изотонического коэффициента (i):
Изотонический коэффициент (i) представляет собой отношение наблюдаемого осмотического давления к осмотическому давлению, которое было бы, если бы вещество полностью ионизировалось.

В нашем случае i = 1,95, что означает, что электролит не полностью ионизирован, и мы должны вставить данное значение в формулу Вант-Гоффа при расчете осмотического давления.

3. Расчет осмотического давления (π):
Давайте заменим полученные значения в формулу Вант-Гоффа:

\[π = 1,95 \cdot [концентрация NaCl] \cdot 0,0821 \cdot [температура в Кельвинах]\]

Температуру в Кельвинах нам не задано, поэтому предположим, что она равна комнатной температуре 298 К.

Окончательно, осмотическое давление этого раствора будет равно:

\[π = 1,95 \cdot [концентрация NaCl] \cdot 0,0821 \cdot 298 к\]

(Пожалуйста, рассчитайте это для меня)