Каков будет вес осадка, образующегося при реакции избытка карбоната калия с 34,8 г раствора нитрата бария с содержанием

Vetka_8985

8

Данная задача связана с реакцией между карбонатом калия (K2CO3) и нитратом бария (Ba(NO3)2), в результате которой осаждается барийкарбонат (BaCO3).

Сначала необходимо определить, какие вещества являются реагентами и продуктами реакции. В данном случае карбонат калия и нитрат бария являются реагентами, а барийкарбонат является продуктом реакции.

Зная массу раствора нитрата бария (34,8 г) и его содержание в массовом отношении (15%), мы можем определить массу нитрата бария в растворе.

Масса нитрата бария равна произведению массы раствора и содержания нитрата бария в массовом отношении:

Масса нитрата бария = 34,8 г * 15% = 5,22 г

Теперь мы знаем массу нитрата бария, который участвует в реакции. Согласно уравнению реакции, на одну моль нитрата бария образуется одна моль барийкарбоната. Таким образом, соотношение между массами нитрата бария и барийкарбоната составляет 1:1.

Теперь рассчитаем мольную массу барийкарбоната (BaCO3). Молярная масса бария (Ba) равна 137,33 г/моль, а масса углерода (C) и кислорода (O) в молекуле CO3 равна 12,01 г/моль и 16,00 г/моль соответственно. Таким образом, молярная масса барийкарбоната составляет:

Молярная масса BaCO3 = 137,33 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 197,33 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей барийкарбоната, используя массу нитрата бария:

Количество молей BaCO3 = Масса Ba(NO3)2 / Молярная масса BaCO3 = 5,22 г / 197,33 г/моль ≈ 0,0264 моль

И, наконец, рассчитаем массу барийкарбоната, используя количество молей и молярную массу:

Масса BaCO3 = Количество молей BaCO3 * Молярная масса BaCO3 = 0,0264 моль * 197,33 г/моль ≈ 5,20 г

Таким образом, вес осадка, образующегося при данной реакции, составляет приблизительно 5,20 г.