Каков будет выход продукта реакции, если для производства 160 кг азотного удобрения - аммиачной селитры используется

Гоша

67

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо определить, какая реакция происходит между аммиаком (NH3) и азотной кислотой (HNO3), а затем вычислить количество получаемого продукта.

Реакция между аммиаком и азотной кислотой называется нейтрализационной реакцией и приводит к образованию аммиачной селитры (NH4NO3).

Общее уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

\[NH3 + HNO3 \rightarrow NH4NO3\]

Теперь, чтобы определить, сколько аммиачной селитры образуется при заданных условиях, мы должны сначала вычислить количество вещества аммиака и азотной кислоты, а затем определить, какие соотношения между ними входят в реакцию.

Масса азотной кислоты (HNO3) в лоскуте раствора равна произведению его объема на его плотность:

\[масса HNO3 = объем \times плотность = 278\,л \times 1246\,кг/м3 = 346,988\,кг\]

Известно, что 40% раствор азотной кислоты содержит 40 г растворенного вещества в 100 г раствора. Поэтому количество вещества азотной кислоты (HNO3) в данном случае равно:

\[количество HNO3 = 0,4 \times 346,988\,кг = 138,795\,кг\]

Теперь, согласно сбалансированному уравнению реакции, мы видим, что на одну молекулу аммиака приходится одна молекула азотной кислоты для образования аммиачной селитры. Это соотношение также будет верно для молей. Значит, количество получаемой аммиачной селитры будет равно количеству азотной кислоты:

\[количество NH4NO3 = количество HNO3 = 138,795\,кг\]

Таким образом, выход продукта реакции будет составлять 138,795 кг аммиачной селитры.