Каков объем 14,7% раствора серной кислоты (плотность 1,105 г/мл), который нужно добавить к сульфиду железа(II), чтобы

Солнечный_Каллиграф

1

Для решения этой задачи нам нужно вычислить объем раствора серной кислоты, который нужно добавить к сульфиду железа(II), чтобы получить заданный объем сероводорода.

Шаг 1: Найдем массу сероводорода, который нужно получить.
Объем сероводорода равен 8,4 литра. Учитывая, что молярный объем газа при нормальных условиях равен 22,4 литра, мы можем сказать, что задача представляет собой получение 8,4/22,4 молей сероводорода.

Шаг 2: Найдем массу сероводорода.
Молярная масса сероводорода (H2S) равна 2 г/моль. Таким образом, масса сероводорода, которую мы хотим получить, составляет (8,4/22,4) * 2 = 0,75 г.

Шаг 3: Найдем количество серной кислоты, которое понадобится, чтобы преобразовать эту массу сероводорода.
Уравнение реакции между сульфидом железа(II) и серной кислотой выглядит следующим образом:
FeS + H2SO4 -> FeSO4 + H2S

Из уравнения видно, что на одну моль сероводорода нам понадобится одна моль серной кислоты. Исходя из этого, масса серной кислоты, которая нам понадобится, равна 0,75 г.

Шаг 4: Найдем объем раствора серной кислоты.
Для этого нам необходимо знать плотность раствора серной кислоты. По условию задачи плотность составляет 1,105 г/мл.

Масса раствора серной кислоты равна 0,75 г, а плотность равна 1,105 г/мл. Таким образом, объем раствора можно найти по формуле:
объем = масса / плотность = 0,75 г / 1,105 г/мл

Вычислив это значение, мы получим ответ на задачу. Не забудьте перевести полученный ответ из миллилитров в литры, если необходимо.