Вы напишите формулу пролина и треонина в виде биполярных ионов. Определите их рНi2. При pH = 6,0 и разделении смеси

Son

53

Формула пролина в виде биполярного иона:

$$C_5{H}_9{O}_2^{-}$$

Формула треонина в виде биполярного иона:

$$C_6{H}_{13}N{O}_3^{-}$$

Теперь давайте рассмотрим рНi2 пролина и треонина. РНi2 - это изоэлектрическая точка, т.е. рН, при котором молекула или ион несет нейтральный общий заряд. Чтобы найти рНi2, нам нужно знать значения pKa1 и pKa2 для каждого иона.

Для пролина, pKa1 = 2,0 и pKa2 = 9,6. Чтобы найти рНi2, мы должны взять среднее значение pKa1 и pKa2:

$$\text{pНi2}=\frac{\text{pKa1}+\text{pKa2}}{2}=\frac{2,0+9,6}{2}=5,8$$

Таким образом, рНi2 пролина составляет примерно 5,8.

Для треонина, pKa1 = 2,1 и pKa2 = 9,1. Опять же, мы вычисляем среднее значение:

$$\text{pНi2}=\frac{\text{pKa1}+\text{pKa2}}{2}=\frac{2,1+9,1}{2}=5,6$$

Следовательно, рНi2 треонина составляет примерно 5,6.

Теперь давайте перейдем к методу электрофореза с разделением смеси глутаминовой кислоты с метионином при pH = 6,0. PH = 6,0 означает, что раствор является слабокислым.

В данном случае глутаминовая кислота и метионин имеют разные pKa значения. Глутаминовая кислота имеет pKa1 = 2,2 и pKa2 = 9,2, а метионин имеет pKa1 = 2,6 и pKa2 = 9,1.

Таким образом, при pH = 6,0, глутаминовая кислота находится в основном состоянии с положительным зарядом ($H_3{N}^{+}$), а метионин находится в основном состоянии с отрицательным зарядом ($C_5{H}_{1}0O_2^{-}$). Поэтому после разделения смеси глутаминовой кислоты с метионином методом электрофореза, образуется глутаминовая кислота с положительным зарядом ($H_3{N}^{+}$).

Я надеюсь, что это разъясняет ваш вопрос.