Каков объем газа (при н.у.), выделившегося при реакции 60 граммов технического магния, содержащего 40% примесей

Lisa

15

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl):

\[Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\]

В этой реакции одна молекула магния реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу хлорида магния и одну молекулу молекулу водорода.

Для начала, найдем количество магния в исходных 60 граммах технического магния. Учитывая, что содержание примесей составляет 40%:

40% от 60 г = 0.4 * 60 г = 24 г

Получается, что в 60 граммах технического магния содержится 24 грамма чистого магния.

Теперь, используя таблицу периодических элементов, найдем молярную массу магния (Mg), которая равна примерно 24 г/моль.

Далее, проанализируем уравнение реакции и проведем расчеты:

1 моль магния (Mg) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль газообразного водорода (H2).

Таким образом, с учетом стехиометрии реакции, мы можем сказать, что молярное соотношение между магнием и выделившимся газом (водородом) равно 1:1.

Таким образом, если у нас есть 24 г магния, то это эквивалентно 1 молю магния (по его молярной массе) и, следовательно, 1 молю выделившегося газа (водорода).

А так как нормальные условия (н.у.) определяются температурой 0°C (273 Кельвина) и давлением 1 атмосферы, то объем 1 моля любого газа при н.у. составляет примерно 22.4 литра.

Таким образом, объем газа (водорода), выделившегося при данной реакции, будет составлять примерно 22.4 л.

Итак, ответ на задачу: объем газа (при н.у.), выделившегося при реакции 60 граммов технического магния, составляет примерно 22.4 литра.